Ex 10

1) A la fin de la réaction la solution est orange, il y a du I2 et des ions SO42–

Comme les ions SO42– sont incolores, c’est donc I2 qui est responsable de la coloration.

2) A l’état initial :

Pour S2O82– : V = 50 mL = 0,05 L ; C = 0,1 mol/L donc n = C.V => n = 0,05 x 0,1 = 5.10-3 mol

Pour  I : V = 50 mL = 0,05 L ; C = 0,5 mol/L donc : n = 0,5 x 0,05 = 2,5.10-2 mol

3)

 

équation de la réaction

 

2  I

+

2 S2O82–

I2

+

2SO42–

 

état du système

avancement

n(  I)

n(  S2O82–)

n(  I2 )

n(  SO42–)

état initial

0

2,5.10-2

5.10-3

0

0

état intermédiaire

X

2,5.10-2  - 2 x

5.10-3 - x

x

2x

état final

xmax= 5.10-3

1,5.10-2

0

5.10-3

10-2

 

 

 

 

 

 

Recherche du réactif limitant et de l’avancement maximal xmax :

Si I est le réactif limitant : 2,5.10-2  - 2 x = 0 => x = 1,25.10-2 mol

Si S2O82– est le réactif limitant : 5.10-3 – x = 0 => x = 5.10-3 mol

5.10-3 < 1,25.10-2 donc le réactif limitant est S2O82– et xmax = 5.10-3 mol

A l’état final :

 I : 1,5.10-2 mol ; S2O82– : 0 mol ; I2 : 5.10-3 mol ; SO42– : 10-2mol