Exercice 7

Deux récipients sont reliés par un tube de volume négligeable muni d’un robinet. Les 2 récipients contiennent un gaz parfait . La température de 27° ne varie pas pendant l’expérience.

La pression P1 et le volume V1(récipient 1) sont respectivement : 2,0.105 Pa et 2,0 L.

La pression P2 et le volume V2 (récipient 2) sont respectivement : 1,0.105 Pa et 5,0 L.

R= 8,31S.I

Déterminer Pt, la pression du gaz lorsque le robinet est ouvert

 

Exercice 8

 

1.             Dans une solution aqueuse, le concentration de l'acide acétique CH3COOH (principe actif du vinaigre) est égale à 0.20 mol/L On suppose que, dans les conditions considérées, l'acide acétique ne réagit pas avec l'eau.
-.Avec une pipette graduée, on effectue un prélèvement de 20.0mL de cette solution que l'on introduit dans une fiole jaugée de 250 mL. Calculer la nouvelle valeur de la concentration de l'acide acétique quand on a rempli le fiole jaugée jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée.
- Même question si on réalise les mêmes opérations avec une fiole jaugée de 1.0 L.

2.             Le méthane CH4 est un gaz très peu soluble dans l’eau. On dispose d’un volume de solution égal à 200mL et où la concentration du méthane est de 5 10-4 mol/L.
- Quelle est la quantité de matière de méthane dissous dans l’eau ?
- Quelle est la masse de méthane correspondante ?
- Quel volume gazeux occupait le méthane avant sa dissolution dans l’eau sachant que dans les conditions de température et de pression de l’expérience le volume molaire Vm = 25 L/mol?

Exercice 9

Dans l’océan atlantique la concentration des ions sodium Na+ est 0,48 mol/L.
- Calculer la quantité d’ions sodium contenue dans une piscine alimentée par l’eau de cet océan et dont les dimensions sont : longueur 50m, largeur 12m et profondeur 3m.
- On vide les 9/10 de la piscine et on remplit le volume libéré avec de l’eau douce. Calculer la nouvelle quantité d’ions Na+ dans la piscine. Calculer la nouvelle concentration en ions sodium. 

Exercice 10

L'aluminium Al réagit avec le difluor F2 pour donner le fluorure d'aluminium AlF3

Ecrire l'équation chimique correspondant à cette transformation.

On réalise la réaction à partir de 1,0 g de poudre d'aluminium et de 1,5 g de difluor.
- Calculer les quantités de matière des réactifs utilisées.
- Déterminer l'avancement maximal et en déduire le bilan de matière à l'état final.
- Calculer la masse de chaque espèce chimique présente à l'état final.Al : 27 ; F : 19 g/mol