Exercice +

 

I-             Vinaigre.

Dans un vinaigre, il y a surtout de l’eau (plus de 90%) et de l’acide acétique.

Le degré d’un vinaigre correspond à la masse d’acide acétique, de formule CH3CO2H de ce vinaigre.

Il est compris entre 6° et 8° pour la plupart des vinaigres.

La densité d’un vinaigre est pratiquement égale à 1,0.

a)             Calculer la masse d’acide acétique dans 1,0 L de vinaigre à 7,0°, et sa concentration molaire.

b)            On veut fabriquer un vinaigre à 4°.

Comment doit-on procéder? (Préciser les quantités nécessaires).

 

 

II-          Vitamine C. (C6H8O6)

On prépare un litre de solution aqueuse par dissolution d’un comprimé de vitamine C. On détermine par dosage que 20 mL de cette solution contiennent 5,68×10-5 mol de vitamine C

Quelle est la masse de vitamine contenue dans le comprimé ?

 

 

III-       Le géraniol.

Le géraniol est l’un des constituants de l’essence de rose, utilisée en parfumerie. A 260°C, sous une pression de 137,3 hPa, on mesure la masse volumique de la vapeur de géraniol : 0,480 g.L-1.

a) Exprimer la masse molaire d’un gaz en fonction de sa température, de sa pression, de sa masse volumique et de la constante des gaz parfaits.

b) Calculer la masse molaire du géraniol.

 

IV-       Le magnésium, enflammé dans l’air, brûle dans le dioxyde de soufre ; on obtient de l’oxyde de magnésium et du soufre.

a)             Ecrire l’équation-bilan de la réaction.

b)            On introduit du magnésium enflammé en excès dans un flacon de 2 L contenant du dioxyde de soufre. A l’aide d’un tableau d’avancement déterminer :

 

1) Quelle masse de soufre est-elle formée ?

2) Quelle est la masse de magnésium qui réagit exactement avec le dioxyde de soufre ?

3) Quelle masse de soufre obtient-on si l’on fait brûler, dans le même flacon, 3,65g de magnésium ?

 

Donnée : Vm = 25 L.mol-1