Exercice 1

 

Le chlorure de magnésium est une espèce chimique hygroscopique, c'est-à-dire qu’il s’associe à l’eau. Il est d’ailleurs employé comme agent desséchant.

Il est commercialisé sous forme hydratée correspondant à la formule : MgCl2,6H2O.

Quelle quantité de matière trouve-t-on dans un flacon de 500 g ?

 

Exercice 2

 

Une solution de déboucheur pour canalisations porte la mention « contient 20% en masse de soude »

Sa densité est 1,20.

Quelle est la concentration molaire de la soude dans cette solution ?

 

Exercice 3

 

On veut préparer 500 mL de solution d’ammoniac NH3 à la concentration de 0,20 mol.L-1 à partir d’une solution commerciale de concentration 18 mol.L-1.

Etablir le matériel et le protocole.

 

Exercice 4

 

L’acide chlorhydrique est commercialisé en bidon de 5 L. Il s’agit d’une solution aqueuse de chlorure d’hydrogène, dont la concentration est égale à 12 mol.L-1.

1) Quel est le volume de chlorure d’hydrogène gazeux, supposé dans les conditions normales, dissous dans un bidon ?

2) Quelle est la masse correspondante ?

3) La solution ayant une densité de 1,18, quelle est la masse d’eau dans un bidon ?

Vm = 22,4 L.mol-1

 

Exercice 5

 

Certaines affections rénales sont dues à une carence en ions potassium ; plusieurs préparations pharmaceutiques peuvent alors être prescrites : par exemple, le chlorure de potassium (Aguettant) ou le gluconate de potassium (Egic).

Le premier est proposé en ampoules buvables de 10 mL contenant 1 g de chlorure de potassium KCl.

Le second est vendu en flacon de 250 mL contenant, en solution 37,5 g de gluconate de potassium C6H11O7K ; il est administré avec une cuillère de volume V.

1) Déterminer la concentration molaire en ions potassium de chacune des préparations.

2) Quelle doit être la valeur de V pour que la quantité d’ions K+ contenus dans V soit égale à celle que contient une ampoule buvable ?

 

Exercice 6

 

Sur un tube de Juvamine, on peut lire « la vitamine C de 300 g d’orange dans un comprimé ».

a) Sachant qu’un comprimé contient 148 mg de vitamine C (ou acide ascorbique), quelle quantité de matière de vitamine C contient 1 Kg d’orange ?

b) Si on dissout un comprimé de Juvamine dans un verre d’eau de 250 mL, quelle est la concentration de l’acide ascorbique da la solution obtenue ?

c) On presse des oranges de telle sorte que l’on recueille 220 mL de jus. Par une méthode adaptée, on trouve que la concentration molaire de la vitamine C dans le jus est de 2,55.10 -3 mol.L-1.

Quelle masse d’oranges a-t-on pressé ?

formule de l’acide ascorbique : C6H8O6