1ère S                                             Lumière et Matière

 

 

EXERCICE N° 13 p55

 

Energie ( eV)

Energie ( J)

Longueur d’onde dans le vide (nm)

2,86

4,58.10-19

434

2,56

4,09.10-19

486

1,90

3,03.10-19

656

 

EXERCICE N°14p55

1.  ΔE=  =   soit ΔE=1,85 eV

ΔE=1,85 × 1,6.10-19   soit ΔE=2,96.10-19 J

 

2. ΔE = h×   soit λ =  = 6,63.10-34×   soit λ = 6,72.10-7 m = 672 nm  (rouge)

 

EXERCICE N°20 p 57

 

1. La transition a lieu entre un niveau supérieur et un niveau inférieur. Il s’agit donc de l’émission d’un photon.

2.

3. λ =   

avec ΔE=  =   soit ΔE=1,89 eV

ΔE=1,89 × 1,6.10-19   soit ΔE=3,02.10-19 J

 

λ =  = 6,63.10-34×   soit λ = 6,58.10-7 m = 658 nm  ( rouge clair)

 

EXERCICE N°24 p 57

 

1. ΔE = h×   = 6,63.10-34×    soit ΔE=3,37.10-19 J

ΔE=3,37.10-19 / 1,6.10-19   soit ΔE=2,11 eV

 


D’après le diagramme d’énergie : ΔE=  =   

soit ΔE=2,11 eV

Il s’agit donc de la transition entre l’état excité 1 et l’état fondamental.

 

2. L’atome de sodium reçoit de l’énergie il peut donc (peut être) absorbée cette énergie.

ΔE(reçue)=1,10 eV

D’après le diagramme d’énergie, on s’aperçoit que cette énergie correspond à une transition de l’état excité 1 à l’état excité 2

Cette énergie peut donc être absorbée.

 

Il s’agit d’une absorption donc il va y avoir une raie noire.

EXERCICE N°22 p57

 

1. E0 : état fondamental : atome stable

E1et les autres états : états excités

 

2. λ =   si on veut la longueur d’onde la plus grande il faut que le rapport  soit le plus grand donc que  soit le plus petit.

On sait que l’atome est initialement dans l’tat E0 donc pour que  soit le plus petit il faut s’intéresser à la transition de l’état E0 à l’état excité  E1

 

ΔE=  =   soit ΔE=4,67 eV

ΔE=4,67 × 1,6.10-19   soit ΔE=7,47.10-19 J   or ΔE = h×   

soit λ =  = 6,63.10-34×   soit λ = 2,66.10-7 m = 266 nm 

 

3. λ1 = 254 nm 

ΔE = h×   = 6,63.10-34×  = 7,83.10-19 J  soit ΔE= 4,89 eV

Cela correspond à une transition E2 à l’état E0 : émission d’un photon d’énergie 4,89 eV