1) Le pH est acide car il y a présence d’ions NH4+(aq).

2) A l’anode on a une oxydation : d’après la symbolisation de la pile Zn est à l’anode (pôle -), on a donc une oxydation du zinc.

Zn à Zn2+ + 2 e-

A la cathode on a une réduction de l’autre couple donc de son oxydant : MnO2(s).

MnO2(s) + H+(aq) + e- à MnO2H(s)

 

Réaction de la pile :  On multiplie la réaction à la cathode par 2 pour obtenir 2 e- dans la demi-équation comme pour l’autre .

Zn + 2 MnO2 + 2 H+(aq) à Zn2+(aq) + 2 MnO2H(s)

 

3) Dans cette équation le zinc est le réducteur.

4) L’électrode de carbone est chimiquement inerte (elle ne participe pas à la réaction), elle sert à distribuer les électrons au dioxyde de manganèse MnO2 afin de l’oxyder.

6) Voir schéma.

7) MnO2H n’est pas utile au bon fonctionnement de la pile car il est dans les produits de la réaction.

8) Pour mesurer la f.e.m de la pile il faut débrancher les bornes de la piles et placer un voltmètre à celles-ci. La pile ne débite aucun courant, la tension mesurée est sa f.e.m.

 

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