pile 1 :On réalise la pile schématisée ci-contre. Un ampèremètre relié entre les pôles de la pile indique une intensité I = - 12 mA lorsque sa borne « com » est reliée à l’électrode d’argent.

1) Indiquer sur le schéma : - la polarité des électrodes ; la cathode et l’anode.

2) Ecrire les équations des réactions produites à la surface des électrodes. En déduire l’équation globale dont la pile est le siège.

3)Comment est-assurée l’électroneutralité des solutions au cours du fonctionnement de la pile ?

4) Donner l’équation de la réaction qui se serait produite si l’on avait mélangé :

- de la poudre d’argent + du cuivre en poudre + une solution de sulfate de cuivre II + une solution de nitrate d’argent.

5) Quelle est l’espèce chimique oxydée lors du fonctionnement de la pile ?

6) Symboliser la pile étudiée. 

 

Exercice sur les piles : polarité des électrodes, cathode et anode, équations des réactions aux électrodes et de la réaction globale de la pile, schéma conventionnel