CORRECTION DES EXERCICES
I) CAg+ = 0,15 mol.L-1 ; V Ag+ = 20 mL ; m Cu = 0,127 g ; MCu = 63,5 g.mol-1 ; MAg = 107,9 g.mol-1 a) 2 Ag+ + Cu à 2 Ag + Cu2+ b) Etat initial en quantité de matière : nAg+ = C.V = 0,15 × 20.10-3 = 3.10-3 mol nCu = mCu / MCu = 0,127 / 63,5 = 2.10-3 mol c)d) Tableau d’avancement de la transformation :
Recherche de l’avancement maximal xmax et du réactif limitant : Si Ag+ est le réactif limitant : 3.10-3 – 2x = 0 => x = 1,5.10-3 mol Si Cu est le réactif limitant : 2.10-3 – x = 0 => x = 2.10-3 mol Par conséquent xmax = 1,5.10-3 mol et le réactif limitant est Ag+. A l’état final on a : 0 mole de Ag+ ; 5.10-4 mole de Cu ; 3.10-3 mole de Ag et 1,5.10-3 mole de Cu2+. e) Concentration molaire des ions en solution : Dans la solution il y a des ions Cu2+ et des ions NO3-. les ions NO3- n’ont pas réagi ,le volume n’a pas été modifié donc [NO3-] = 1,5.10-1 mol.L-1 [Cu2+] = nCu2+ / V = 1,5.10-3 / 20.10-3 = 7,5.10-2 mol.l-1 [Cu2+] = 7,5.10-2 mol.L-1 On peut remarquer que [Cu2+] = [NO3-] / 2 et la charge de l’ion Cu2+ est 2 fois celle de NO3- ; la solution est électriquement neutre.
|
||||||||||||||||||||
|