CORRECTION DES EXERCICES

I)         CAg+ = 0,15 mol.L-1 ; V Ag+ = 20 mL ; m Cu = 0,127 g ; MCu = 63,5 g.mol-1 ; MAg = 107,9 g.mol-1

a)         2 Ag+ + Cu à 2 Ag + Cu2+

 b) Etat initial en quantité de matière : nAg+ = C.V = 0,15 × 20.10-3 = 3.10-3 mol

 nCu = mCu / MCu = 0,127 / 63,5 = 2.10-3 mol

 c)d)

Tableau d’avancement de la transformation : 

 

        2 Ag+                    +             Cu                à          2 Ag                 +              Cu2+

Etat initial

x = 0 mol

3.10-3

2.10-3

0

0

En cours de transformation

x

3.10-3 – 2x

2.10-3 – x

2 x

x

Etat final

xmax = 1,5.10-3 mol

0

5.10-4

3.10-3

1,5.10-3

 Recherche de l’avancement maximal xmax et du réactif limitant :

 Si Ag+ est le réactif limitant : 3.10-3 – 2x = 0 => x = 1,5.10-3 mol

Si Cu est le réactif limitant :  2.10-3 – x = 0 => x = 2.10-3 mol

 Par conséquent xmax = 1,5.10-3 mol et le réactif limitant est Ag+.

 A l’état final on a : 0 mole de Ag+ ; 5.10-4 mole de Cu ; 3.10-3 mole de Ag et 1,5.10-3 mole de Cu2+.

 e) Concentration molaire des ions en solution :

 Dans la solution il y a des ions Cu2+ et des ions NO3-.

  les ions NO3- n’ont pas réagi ,le volume n’a pas été modifié donc

[NO3-] = 1,5.10-1 mol.L-1

 [Cu2+] = nCu2+ / V  = 1,5.10-3 / 20.10-3 = 7,5.10-2 mol.l-1                                       

 [Cu2+] = 7,5.10-2 mol.L-1

 On peut remarquer que [Cu2+] = [NO3-] / 2 et la charge de l’ion Cu2+ est 2 fois celle de NO3- ; la solution est électriquement neutre.