X)  

1) Calculons les quantités des réactifs :

Pour C₇H₆O₃ : m = 3,3 g ; M(C₇H₆O₃) = 7 × 12 + 6 × 1 + 3 × 16 = 138 g.mol^-1

n = m / M => n = 3,3 / 138 = 2,39.10^-2 mol

 Pour C₄H₆O₃ : V = 7 mL ; µ = m / V => m = µ × V => m = 1,08 × 7 = 7,56 g

M(C₄H₆O₃) = 4 × 12 + 6 × 1 + 3 × 16 = 102 g.mol^-1

n = 7,56 / 102 = 7,41.10^-2 mol

 2)Tableau d’avancement de la transformation : 

 Recherche de l’avancement maximal x_max et du réactif limitant :

 Si C₇H₆O₃ est le réactif limitant :2,39.10^-2 – x = 0 => x = 2,39.10^-2 mol

 Si C₄H₆O₃ est le réactif limitant :  7,41.10^-2 – x = 0 => x = 7,41.10^-2 mol

 Par conséquent x_max = 2 ,39.10^-2 mol et le réactif limitant est C₇H₆O₃.

 A l’état final il y a : 5,02.10^-2 mol de C₄H₆O₃ ; 2,39.10^-2 mol de C₉H₈O₄ et 2,39.10^-2 mol de C₂H₄O₂.

 3) Déterminons les masses : m = n × M

m(C₄H₆O₃) = 5,02.10^-2 × 102 = 5,12 g

 M(C₉H₈O₄) = 9 × 12 + 8 × 1 + 4 × 16 = 180 g.mol^-1

m(C₉H₈O₄) = 2,39.10^-2 × 180 = 4,30 g

 M(C₂H₄O₂) = 2 × 12 + 4 × 1 + 2 × 16 = 60 g.mol^-1

m(C₂H₄O₂) = 2,39.10^-2 × 60 = 1,43 g

 4) D’après le tableau d’avancement précédent il faut autant d’acide salicylique que d’anhydride acétique si l’on vaut que le mélange soit stoechiométrique.

Donc n = 7,41.10^-2 mol

m(C₉H₈O₄) = 7,41.10^-2 × 180 =13,3 g