II) m _DHMA = 50 t ; m (N₂O₄) = ?

 a) 2 N₂O₄ + C₂H₈N₂ à 3 N₂ + 4 H₂O + 2 CO₂

 b) On cherche n_DHMA

 m = 50 t = 50.10³ kg = 50.10³.10³ g = 50.10⁶ g

 M(C₂H₈N₂) = 2 ×12 + 8×1 + 2×14 = 60 g.mol^-1

 n_DHMA = 50.10⁶ / 60 = 8,33.10⁵ mol

 c)d)

Tableau d’avancement de la transformation : 

 Recherche de l’avancement maximal x_max et du réactif limitant : 

La DHMA est totalement consommée (c’est le combustible d’une fusée et pour un gain de masse il ne doit pas en rester à la fin) donc  : 8,33.10⁵ – x = 0 => x = 8,33.10⁵ mol

 Par conséquent x_max = 8,33.10⁵ mol.

 A l’état final on a : 0 mole de N₂O₄; 0 mole de C₂H₈N_2 ; 2,55.10⁶mole de N₂ ; 3,33.10³ mole de H₂O et 1,67.10⁶ mole de CO₂.

 d) A la fin de la réaction il ne reste plus de N₂O₄ donc n – 2 x_max = 0 

n = 2 x_max => n = 2 × 8,33.10⁵ = 1,67.10⁶ mol.

 e) Tout les produits de la réaction sont des gaz ; on a donc V = n.V_m

 Pour N₂ : V(N₂) =2,55.10⁶ × 90 = 2,25.10⁸ L

 Pour H₂O : V(H₂O) = 3.10⁸ L

Pour CO₂ : V(CO_2-) = 1,5.10⁸L