CORRECTION DES EXERCICES
III) m (C2H6O) = 2,50 g ; V(O2) = 2L a) C2H6O + 3 O2 à 3 H2O + 2 CO2 b) On cherche n(C2H6O) m = 2,50 g M(C2H6O)) = 2 ×12 + 6×1 + 16 = 46 g.mol-1 n(C2H6O) = 2,5 / 46 = 5,43.10-2 mol On cherche n (O2) : O2 est un gaz donc n = V / Vm n(O2) = 2 / 25 = 8.10-2 mol c)d)e) Tableau d’avancement de la transformation :
Recherche de l’avancement maximal xmax et du réactif limitant : Si C2H6O est le réactif limitant : 5,43.10-2 – x = 0 => x = 5,43.10-2 mol Si O2 est le réactif limitant : 8.10-2 – 3 x = 0 => x = 2,67.10-2 mol Par conséquent xmax = 2,67.10-2 mol et le réactif limitant est O2 A l’état final on a : 2,77.10-2 mole de C2H6O; 0 mole de O2 ; 8.10-2 mole de H2O et 5,33.10-2 mole de CO2
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