CORRECTION DES EXERCICES

III) m (C2H6O) = 2,50 g ; V(O2) = 2L

 a) C2H6O +  3 O2 à 3 H2O + 2 CO2

 b) On cherche n(C2H6O)     m = 2,50 g              M(C2H6O)) = 2 ×12 + 6×1 + 16 = 46 g.mol-1

 n(C2H6O)  = 2,5 / 46 = 5,43.10-2 mol

 On cherche n (O2) :

 O2 est un gaz donc n = V / Vm               n(O2) = 2 / 25 = 8.10-2 mol

  c)d)e)

Tableau d’avancement de la transformation : 

 

         C2H6O           +           3 O2              à          3 H2O          +           2 CO2

Etat initial

x = 0 mol

5,43.10-2

8.10-2

0

0

En cours de transformation

x

5,43.10-2 – x

8.10-2 – 3 x

3 x

2 x

Etat final

xmax = 2,67.10-2 mol

2,77.10-2

0

8.10-2

5,33.10-2

 Recherche de l’avancement maximal xmax et du réactif limitant :

 Si C2H6O est le réactif limitant : 5,43.10-2 – x = 0 => x = 5,43.10-2 mol

 Si O2 est le réactif limitant :  8.10-2 – 3 x = 0 => x = 2,67.10-2 mol

 Par conséquent xmax = 2,67.10-2 mol et le réactif limitant est O2

 A l’état final on a : 2,77.10-2 mole de C2H6O; 0 mole de O2 ; 8.10-2 mole de H2O et 5,33.10-2 mole de CO2