IV)

V = 42 L essence liquide C₇H₁₆ (d= 0,755)

 a) C₇H₁₆ + 11 O₂ à 7 CO₂ + 8 H₂O

 b) La moitié du réservoir : 21 L

 Calcul de n : m = d × V = 0,755 × 21 = 15,8 Kg           M(C₇H₁₆) = 7 × 12 + 16 × 1 = 100 g.mol^-1

 n = 15,5.10³ / 100 = 1,58.10² mol

 Tableau d’avancement de la transformation : 

 Recherche de l’avancement maximal x_max:

 Tous le carburant est brûlé donc 1,58.10² – x = 0  

Par conséquent x_max = 1,58.10² mol

 On recherche le volume de O₂ nécessaire :

On a donc : n – 11 x_max = 0 => n = 11 × 1,58.10² = 1,74.10³ mol

 O₂ est un gaz donc : V = n × V_m

 V(O₂) = 4,36.10⁴ L

 c) Pour la totalité du réservoir on a besoin du double de O₂ soit 8,72.10⁴ L

 d) Pour la moitié du réservoir il s’est dégagé : 1,11.10³ mol de CO₂ donc pour la totalité il va s’en dégagé le double soit : 2,22.10³ mol

 CO₂ est un gaz donc : V = n × V_m