CORRECTION DES EXERCICES
V) 3 HO- + Fe3+ à Fe(HO)3 2 mL 20 mL 0,5 mol.L-1 0,12 mol.L-1 a) Calculons les quantité de matière à l’état initial : n = C . V n(HO-) = 0,5 × 2.10-3 = 10-3 mol n(Fe3+) = 0,12 × 20.10-3 = 2,4.10-3 mol Tableau d’avancement de la transformation :
Recherche de l’avancement maximal xmax et du réactif limitant : Si HO- est le réactif limitant : 10-3 – 3x = 0 => x = 3,3.10-4 mol Si Fe3+ est le réactif limitant : 2,4.10-3 – x = 0 => x = 2,4.10-3 mol Par conséquent xmax = 3,3.10-4 mol et le réactif limitant est HO-. A l’état final on a : 0 mole de HO- ; 2,01.10-3 mole de Fe3+ ; 3,3.10-4 mole de Fe(HO)3. b) On cherche la quantité de réactif lorsque x = 2.10-4 mol HO- : n = 10-3 – 3 × 2.10-4 = 4.10-4 mol Fe3+ : n = 2,4.10-3 – 2.10-4 = 2,2.10-3 mol
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