CORRECTION DES EXERCICES

VII)

 Butane : C4H10 ; 40 kg ; Vm = 25 L.mol-1

 a) Equation chimique : 2 C4H10 + 13 O2 à 8 CO2 + 10 H2O

 b) Tableau d’avancement de la transformation :

 Déterminons les quantités de matière à l’état initial :

 m(C4H10) = 40 kg = 40.103 g; M(C4H10) = 4 × 12 + 10 × 1 = 58 g.mol-1

 n(C4H10) = m / M => n = 40.103 / 58 = 689,6 mol 

 

        2 C4H10            +           13 O2          à            8 CO2         +         10 H2O

Etat initial

x = 0 mol

689,6

n

0

0

En cours de transformation

x

689,6 – 2x

n – 13x

8 x

10 x

Etat final

xmax = 344,8 mol

0

0

2,76.103

3,45.103

 Recherche de l’avancement maximal xmax:

 Tout le butane est consommé : 689,2 – 2x = 0 => xmax = 344,8 mol

 Volume de O2 nécessaire :

 n – 13x = 0 => n = 13x => n = 13 × 344,8 = 4,48.103 mol

 V = n × Vm => V(O2) = 1,12.105 L = 112 m3

 Volume de gaz produit :

 V(CO2) = 2,76.103 × 25 = 6,90.104 L = 69 m3

 V(H2O) = 3,45.103 × 25 = 8,62.104 L = 86,2 m3