CORRECTION DES EXERCICES
VII) Butane : C4H10 ; 40 kg ; Vm = 25 L.mol-1 a) Equation chimique : 2 C4H10 + 13 O2 à 8 CO2 + 10 H2O b) Tableau d’avancement de la transformation : Déterminons les quantités de matière à l’état initial : m(C4H10) = 40 kg = 40.103 g; M(C4H10) = 4 × 12 + 10 × 1 = 58 g.mol-1 n(C4H10) = m / M => n = 40.103 / 58 = 689,6 mol
Recherche de l’avancement maximal xmax: Tout le butane est consommé : 689,2 – 2x = 0 => xmax = 344,8 mol Volume de O2 nécessaire : n – 13x = 0 => n = 13x => n = 13 × 344,8 = 4,48.103 mol V = n × Vm => V(O2) = 1,12.105 L = 112 m3 Volume de gaz produit : V(CO2) = 2,76.103 × 25 = 6,90.104 L = 69 m3 V(H2O) = 3,45.103 × 25 = 8,62.104 L = 86,2 m3
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