CORRECTION DES EXERCICES
VIII) 1) a) Déterminons les quantités d’ions présents dans le bécher 1. C = n / V donc n = C.V Pour Ca2+ : n(Ca2+) = 0,15 × 30.10-3 = 4,5.10-3 mol Pour Cl- : n(Cl-) = 0,30 × 30.10-3 = 9.10-3 mol b) L’ion calcium porte une charge 2+ tandis que l’ion chlorure porte une charge 1-. On a donc : C’1 = 2 C1 ; la solution est électriquement neutre il faut donc deux fois plus d’ions chlorure que d’ions calcium. 2) Déterminons les quantités d’ions présents dans le bécher 2. Pour Na+ : n(Na+) = 0,3 × 20.10-3 = 6.10-3 mol Pour PO43- : n(PO43-) = 0,1 × 20.10-3 = 2.10-3 mol 3) Avant la transformation chimique on a un volume de solution de 50 mL et :
4)a)Le précipité est électriquement neutre : il faut donc 3 ions calcium pour 2 ions phosphate. Formule : Ca3(PO4)2 b) 3Ca2+ + 2 PO43- à Ca3(PO4)2 5) Tableau d’avancement de la transformation :
Recherche de l’avancement maximal xmax et du réactif limitant : Si Ca2+ est le réactif limitant :4,5.10-3 – 3x = 0 => x = 1,5.10-3 mol Si PO43- est le réactif limitant : 2.10-3 – 2x = 0 => x = 10-3 mol Par conséquent xmax = 10-3 mol et le réactif limitant est PO43-. 6 ) A l’état final on a : 1,5.10-3 mole de Ca2+ ; 0 mole de PO43- ; 10-3 mole de Ca3(PO4)2. 7) Calculons les concentrations des ions présents dans la solution. V = 50 mL Les ions Na+ et Cl- n’ont pas réagi. C(Na+) = 6.10-3 / 50.10-3 = 1,2.10-1 mol.L-1 C(Cl-) = 9.10-3 / 50.10-3 = 1,8.10-1 mol.L-1 Il reste 1,5.10-3 mole d’ions Ca2+ C(Ca2+) = 1,5.10-3 / 50.10-3 = 3.10-2 mol.L-1 On peut remarquer que : C(Cl-) = C(Na+) + 2 × C(Ca2+)
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