IX)

 1) On observe une détonation à l’approche d’une flamme, le gaz est donc du dihydrogène. 

2) L’addition de soude provoque la formation d’un précipité blanc ; il y a donc présence d’ions Al³⁺.

 3)a) Les réactifs sont : l’aluminium Al et les ions H⁺.

 b) 2Al + 6 H⁺ à  2 Al³⁺ + 3 H₂

 4)a) Il faut utilisé une pipette pour mesurer un volume de 6 mL (muni d’une propipette).

 b) On calcule les quantités de réactifs mis en jeu.

 m(Al) = 0,6 g ;  M(Al) = 27 g.mol^-1 et n = m / M

 n(Al) = 0,6 / 27 = 2,2.10^-2 mol

 C(H⁺) = 1 mol.L^-1 ; V = 6 mL et n = C.V

 n(H⁺) = 1 × 6.10^-3 = 6.10^-3 mol

 5)a)Tableau d’avancement de la transformation : 

 Recherche de l’avancement maximal x_max et du réactif limitant :

 Si Al est le réactif limitant :2,2.10^-2 – 2x = 0 => x = 1,1.10^-2 mol

 Si H⁺ est le réactif limitant :  6.10^-3 – 6x = 0 => x = 10^-3 mol

 Par conséquent x_max = 10^-3 mol et le réactif limitant est H⁺.

 b) Il s’est formé : 3.10^-3 mol de dihydrogène.

 V = n.V_m => V(H₂) = 3.10^-3 × 25 = 0,075 L = 75 mL