I)

Aspirine : C₉H₈O₄  solubilité :1g dans 300 mL

 1) on cherche la concentration molaire Cs:

 M(C₉H₈O₄) = 9 ×12 + 8 × 1 + 4 × 16 = 180 g.mol^-1

 Calcul de la quantité de matière dans 300 mL :

 n = m / M => n = 1 / 180 = 5,55.10^-3 mol

 C = n / V => C= 5,55.10^-3 / 0,3 = 1,85.10^-2 mol.L^-1

 2)  On met 1,20 g d’aspirine dans 400 mL d’eau.

Comme ci-dessus : n = 6,67.10^-3 mol

C₂ = (1,20 / 180 ) / 0,4 = 1,67.10^-2 mol.L^-1

 C₂ < Cs donc la solution n’est pas saturée.

 Autre méthode : on peut verser 1 g dans 300 mL donc dans 400 mL on peut mettre (1 ×400/300) = 1,33 g

 3) C₂ déjà calculé : 1,67.10^-2 mol.L^-1

 5) On cherche la masse que l’on peut ajouter à cette solution.

 V = 400 mL = 0,4 L, elle est saturée si C = 1,85.10^-2 mol.L^-1

soit n = C × V => n = 7,41.10^-3 mol

 On en a mis : 6,67.10^-3 mol on peut en rajouté : 7,41.10^-4 mol